FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O উক্ত বিক্রিয়ায় সমতাযুক্ত সমীকরণে বিজারক ও জারকের মোল সংখ্যার অনুপাত কত?

প্রশ্নের বিশ্লেষণ:

দেওয়া বিক্রিয়া:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

ধাপ ১: প্রতিটি যৌগের আংশিক বিক্রিয়ার অবস্থা নির্ণয় করা:

• FeSO₄: Fe এর oxidation state = +2
• KMnO₄: Mn এর oxidation state = +7
• H₂SO₄: H = +1, S = +6
• Fe₂(SO₄)₃: Fe এর oxidation state = +3
• K₂SO₄: K = +1, S = +6
• MnSO₄: Mn = +2

ধাপ ২: প্রতিক্রিয়ার অর্ধ-সমাপ্তি লিখে সমাধান করা:

অক্সিডেশন:

Fe+2 → Fe+3 (অক্সিডেশন)

প্রতিপ্রতিক্রিয়া:

Mn+7 → Mn+2 (অক্সিডি)

ধাপ ৩: অর্ধ-সমাপ্তি সমীকরণ:

অক্সিডেশন: Fe+2 → Fe+3 + e-
প্রতিপ্রতিক্রিয়া: Mn+7 + 5e- → Mn+2

ধাপ ৪: ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ণয়:

প্রতিটি Fe এর জন্য 1 ইলেকট্রন হারায়। যতগুলো Fe আছে, তত ইলেকট্রন হারায়।
প্রতিটি Mn এর জন্য 5 ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

অতএব, সমীকরণে: 
Fe2(SO4)3 এর Fe: 2
FeSO4 এর Fe: 1
=> 2 Fe এর জন্য 2 ইলেকট্রন প্রয়োজন।

MnSO4 এর Mn: 1
প্রতিটি Mn গ্রহণ করে 5 ইলেকট্রন, তাই:
1 Mn এর জন্য 5 ইলেকট্রন প্রয়োজন।

অতএব, সমীকরণে এই ইলেকট্রনের পরিমাণ সমান করতে হবে:

Fe এর মোট ইলেকট্রন: 2 (প্রতিটি Fe থেকে)
Mn এর মোট ইলেকট্রন: 5 (প্রতিটি Mn থেকে)

অর্থাৎ, Fe এর জন্য 1 অংশ, Mn এর জন্য 1/5 অংশ হওয়া উচিত। এই জন্য, FeSO4 এর পরিমাণকে 5 গুণ করা দরকার যাতে ইলেকট্রনের পরিমাণ সমান হয়।

অতএব, মোট সমীকরণে:

FeSO4: 5
KMnO4: 1
H2SO4: প্রয়োজনীয় পরিমাণে (অধিকতর নয়, তবে বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে)

অতএব, বিজারক ও জারকের মোল সংখ্যা অনুপাত:

FeSO4 : KMnO4 : H2SO4 = 5 : 1 : 0

(প্রথমে নিশ্চিত করতে হবে H2SO4 ??র পরিমাণ প্রয়োজন অনুযায়ী)

সাধারণত, বিক্রিয়ায় H2SO4 এর পরিমাণ বেশি হয়, তবে অনুপাত নির্ধারিত হয় ইলেকট্রনের পরিমাণ অনুযায়ী।

উপসংহারে, বিজারক ও জারকের অনুপাত:

**"05:01:00"**

অর্থাৎ, বিজারকের জন্য ৫ অংশ, জারের জন্য ১ অংশ, এবং H2SO4 এর মান অনুযায়ী ০ (অর্থাৎ প্রয়োজন অনুযায়ী)।

উত্তর:
05:01:00


```