9650 কুলম্ব তড়িৎ কোন AgNO₃ দ্রবণে প্রবাহিত করা হলে ক্যাথডে কত গ্রাম সিলভার জমা হবে?

AgNo₃ দ্রবণে 9650 কুলম্ব তড়িৎ প্রবাহিত করলে ক্যাথোডে সিলভারের পরিমাণ নির্ণয়

আমরা জানি, কোনো তড়িৎ বিশ্লেষ্যের দ্রবণে তড়িৎ প্রবাহিত করলে ক্যাথোডে ধাতু জমা হয়। এক্ষেত্রে, AgNo₃ দ্রবণে তড়িৎ প্রবাহিত করলে ক্যাথোডে সিলভার (Ag) জমা হবে।

প্রদত্ত:

• তড়িৎ প্রবাহের পরিমাণ, Q = 9650 কুলম্ব

নির্ণেয়:

• ক্যাথোডে জমা হওয়া সিলভারের ভর (m) = ? গ্রাম

সূত্র:

ফ্যারাডের প্রথম সূত্রানুসারে, ক্যাথোডে জমা হওয়া পদার্থের ভর, m = (M * Q) / (n * F)

যেখানে,

• M = সিলভারের পারমাণবিক ভর = 107.87 গ্রাম/মোল (প্রায় 108 গ্রাম/মোল) ⚖️
• Q = তড়িৎ প্রবাহের পরিমাণ (কুলম্ব) ⚡
• n = স্থানান্তরিত ইলেকট্রনের সংখ্যা (Ag⁺ + e^- -> Ag, তাই n = 1) ➕
• F = ফ্যারাডে ধ্রুবক = 96500 কুলম্ব/মোল 🧑‍🏫

গণনা:

m = (108 গ্রাম/মোল * 9650 কুলম্ব) / (1 * 96500 কুলম্ব/মোল)

m = (108 * 9650) / 96500 গ্রাম

m = 10.8 গ্রাম 🎉

ফলাফল:

অতএব, 9650 কুলম্ব তড়িৎ AgNo₃ দ্রবণে প্রবাহিত করা হলে ক্যাথডে 10.8 গ্রাম সিলভার জমা হবে। 🥳