27°C তাপমাত্রায়  1.0 atm বায়ুচাপে 1.0লিটার বেলুনে হিলিয়াম এর মোলসংখ্যা নির্ণয় করো

হিলিয়ামের মোল সংখ্যা নির্ণয়:

প্রথমে, আমাদের প্রদত্ত তথ্যগুলো লিখে নেই:

• তাপমাত্রা, \( T = 27^\circ \text{C} = 27 + 273.15 = 300.15 \text{ K} \)
• চাপ, \( P = 1.0 \text{ atm} \)
• আয়তন, \( V = 1.0 \text{ L} \)

আমরা আদর্শ গ্যাস সূত্র ব্যবহার করে মোল সংখ্যা \( n \) নির্ণয় করতে পারি:

\( PV = nRT \)

এখানে, \( R \) হলো গ্যাস ধ্রুবক। \( R \) এর মান \( 0.0821 \text{ L atm K}^{-1} \text{mol}^{-1} \) বসালে,

\( n = \frac{PV}{RT} \)

মানগুলো বসিয়ে পাই:

\( n = \frac{1.0 \text{ atm} \times 1.0 \text{ L}}{0.0821 \text{ L atm K}^{-1} \text{mol}^{-1} \times 300.15 \text{ K}} \)

\( n = \frac{1.0}{0.0821 \times 300.15} \text{ mol} \)

\( n = \frac{1.0}{24.622315} \text{ mol} \)

\( n \approx 0.0406 \text{ mol} \)

সুতরাং, বেলুনে হিলিয়ামের মোল সংখ্যা প্রায় 0.04 mol। 🎉

অতএব, উত্তর: 0.04 🎈