কোন মৌলটি ব্যতিক্রমধর্মী ইলেকট্রন বিন্যাস দেখায়? 

ব্যাখ্যা / সলভ:

সাধারণত, মৌলগুলির ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়মিতভাবে নির্ধারিত হয়, যেমন প্রথম পর্যায়ে 2 ইলেকট্রন, দ্বিতীয় পর্যায়ে 8 ইলেকট্রন ইত্যাদি। তবে কিছু মৌল রয়েছে, যারা ব্যতিক্রমধর্মী ইলেকট্রন বিন্যাস দেখায়।

• Cu (তামা) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো:
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
• অর্থাৎ, 4s orbital পূর্ণ হওয়ার পরিবর্তে এটি এক ইলেকট্রন কম ধারণ করে (4s¹), কারণ 3d orbital পূর্ণ (3d¹⁰)।
• এটি অন্যান্য মৌলগুলির তুলনায় ব্যতিক্রমধর্মী কারণ, আদর্শভাবে 4s orbital পূর্ণ হওয়া উচিত ছিল।

সংক্ষেপে:

• Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের বাইরে গিয়ে 4s¹ অবস্থানে থাকে।
• এটি ইলেকট্রন বিন্যাসে ব্যতিক্রমধর্মী কারণ, সাধারণত প্রথম পর্যায় পূর্ণ হলে দ্বিতীয় পর্যায় পূর্ণ হওয়ার অপেক্ষা করে।