\( 2NO(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons 2NOCl(g) \) বিক্রিয়ার জন্য \( 25^\circ C \) তাপমাত্রায় \( K_p \) এর মান \( 1.9 \times 10^3 \) atm\(^{-1} \); একই তাপমাত্রায় \( K_c \) এর সংখ্যা মান কত?

প্রশ্নের বিবরণ:

বিক্রিয়ার জন্য সমীকরণ:

2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g)

তাপমাত্রা: ২৫°C

প্রশ্ন: এই তাপমাত্রায় K_p এর মান ১.৯ × ১০^৩ atm^-1 হলে, K_c এর মান কত?

সমাধান:

প্রথমে, আমরা জানি যে, K_p এবং K_c এর মধ্যে সম্পর্ক:

Kp = Kc (RT)Δn

• R = 0.08206 লিটার·আটমোস্ফিয়ার/মল·কেলভিন
• T = ২৫°C = 273 + 25 = 298 K
• Δn = পরিবর্তনশীল গ্যাসের মল সংখ্যার পার্থক্য = উৎপন্ন গ্যাসের মোট মল - প্রতিক্রিয়ার গ্যাসের মোট মল

Δn = 2 (NOCl) - [2 (NO) + 1 (Cl2)] = 2 - 3 = -1

Kp = Kc (RT)Δn = Kc (RT)-1

Kc = Kp / (RT)-1 = Kp * (RT)

Kc = 1.9 × 103 * (0.08206 × 298)

Kc = 1.9 × 103 * 24.45 ≈ 1.9 × 24,450 ≈ 46,455

উত্তর:

4.6 × 10⁴