যে যৌগটিতে sp³d² সংকরায়ন আছে

প্রশ্ন:

নিচের কোন যৌগটিতে sp³d² সংকরায়ন আছে?

A. H₂O (Incorrect)
B. BF₃ (Incorrect)
C. SF₆ (✅ Correct)
D. PCl₅ (Incorrect)

🔬 সংকরায়ন কী?

সংকরায়ন হল অরবিটালের পুনর্বিন্যাস প্রক্রিয়া, যেখানে ভিন্ন শক্তিসম্পন্ন s, p, d কক্ষপথের (orbital) একত্রিত হয়ে নতুন সংকর অরবিটাল তৈরি করে।

⚛️ SF₆ এ sp³d² সংকরায়নের বিশ্লেষণ

১. গঠন ও ইলেকট্রন বিন্যাস:

• সালফার (S) এর ইলেকট্রন বিন্যাস:
  S (16) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

• SF₆ গঠনে ৬টি ফ্লোরিন (F) পরমাণু যুক্ত হয়, ফলে সালফারের ৬টি সংযোজী জোড়া (bonding pairs) থাকে।

২. সংকরায়ন নির্ধারণ:

• S এর ভ্যালেন্স শেলে ৩s, ৩p ও ৩d অরবিটাল থাকে।

• একটি s, তিনটি p এবং দুটি d অরবিটাল মিশে sp³d² সংকর অরবিটাল তৈরি করে।

• ফলে SF₆ অষ্টফলকীয় (Octahedral) জ্যামিতি ধারণ করে এবং sp³d² সংকরায়ন হয়।

🔎 কেন অন্যান্য অপশন ভুল?

🧪 চূড়ান্ত উত্তর:

SF₆ হল একমাত্র যৌগ যেখানে sp³d² সংকরায়ন হয়।

✅ সঠিক উত্তর: C. SF₆

📌 মূল পয়েন্ট:

✔ সংকরায়ন হল অরবিটাল পুনর্বিন্যাস প্রক্রিয়া।
✔ SF₆-এ সালফার ৬টি ফ্লোরিনের সাথে বন্ধন গঠন করে, তাই sp³d² সংকরায়িত হয়।
✔ SF₆-এর জ্যামিতি হল অষ্টফলকীয় (Octahedral)।
✔ PCl₅ হল sp³d সংকরায়িত, তাই এটি ভুল অপশন।
✔ এই ব্যাখ্যা পরীক্ষায় পূর্ণ নম্বর পেতে সাহায্য করবে! ✅

SF₆ যৌগে sp³d² সংকরায়ণ: একটি বিস্তারিত আলোচনা 🧪

SF₆ (সালফার হেক্সাফ্লোরাইড) যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফারের (S) ইলেকট্রন বিন্যাস এবং সংকরায়ণ প্রক্রিয়া নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:

সালফারের ইলেকট্রন বিন্যাস ⚛️

• সালফারের পারমাণবিক সংখ্যা: ১৬
• ভিত্তি স্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
• যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস: 3s² 3p⁴

SF₆ যৌগের গঠন ⚙️

SF₆ যৌগে সালফার পরমাণুর সাথে ৬টি ফ্লুরিন পরমাণু যুক্ত থাকে। এই কারণে, সালফারকে ৬টি বন্ধন তৈরি করতে হয়। কিন্তু সালফারের যোজ্যতা স্তরে বন্ধন তৈরির জন্য প্রয়োজনীয় সংখ্যক বিজোড় ইলেকট্রন নেই। তাই, উত্তেজিত অবস্থায় সালফার পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস পরিবর্তিত হয়।

উত্তেজিত অবস্থায় ইলেকট্রন বিন্যাস 🔥

বন্ধন গঠনের পূর্বে, সালফার পরমাণুর একটি 3s ইলেকট্রন এবং একটি 3p ইলেকট্রন 3d অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। এর ফলে ৬টি বিজোড় ইলেকট্রন সৃষ্টি হয়:

• উত্তেজিত অবস্থায় যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস: 3s¹ 3p³ 3d²

সংকরায়ন প্রক্রিয়া 🤝

SF₆ যৌগে সালফারের একটি 3s অরবিটাল, তিনটি 3p অরবিটাল এবং দুইটি 3d অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে ৬টি নতুন সমশক্তির অরবিটাল তৈরি করে। এই প্রক্রিয়াকে sp³d² সংকরায়ণ বলে।

1. অরবিটাল মিশ্রণ: 3s + 3p + 2d = 6 sp³d² অরবিটাল
2. সংকরিত অরবিটালের সংখ্যা: ৬

sp³d² সংকরিত অরবিটালের জ্যামিতি 📐

sp³d² সংকরায়ণের ফলে সৃষ্ট ৬টি সংকরিত অরবিটাল ত্রিমাত্রিকভাবে এমনভাবে সজ্জিত থাকে যাতে তারা অষ্টতলীয় (Octahedral) জ্যামিতি গঠন করে। প্রতিটি সংকরিত অরবিটাল একটি ফ্লুরিন পরমাণুর সাথে সিগমা (σ) বন্ধন তৈরি করে।

SF₆ যৌগের বৈশিষ্ট্য 💫

• আকৃতি: অষ্টতলীয় (Octahedral)
• বন্ধন কোণ: ৯০°
• স্থায়িত্ব: SF₆ একটি অত্যন্ত স্থিতিশীল যৌগ।
• বৈশিষ্ট্য: এটি একটি অন্তরক গ্যাস এবং রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়।

সংকরায়ন ছক 📊

অতএব, SF₆ যৌগে সালফারের sp³d² সংকরায়ণ বিদ্যমান। ✅

আরও কিছু জানতে চান? 🤔