\( HA + H_2O \leftrightarrow H_3O^+ + A^- \) বিক্রিয়াটিতে \( K_a \) এর মান -

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( K_a \) মানের সংজ্ঞা \( HA + H_2O \leftrightarrow H_3O^+ + A^- \) বিক্রিয়ার জন্য নির্ধারণ করতে বলা হয়েছে। অপশন বিশ্লেষণ: A. ভুল, কারণ এটি \( K_a \)-এর প্রকৃত সংজ্ঞা নয়। B. সঠিক, \( K_a = \frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]} \), যা এসিডের বিভাজন প্রকাশ করে। C. ভুল, কারণ এই সমীকরণে \( [H_2O] \) অন্তর্ভুক্ত করা ভুল। D. ভুল, কারণ এটি ভুলভাবে \( K_a \) প্রকাশ করে। নোট: \( K_a \) একটি সমিক্রিয়ায় এসিডের শক্তির পরিমাপ এবং এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ ধ্রুবক।

Another Explanation (5): ```html

\( HA + H_2O \leftrightarrow H_3O^+ + A^- \) বিক্রিয়ায় \( K_a \) এর মান নির্ণয়:

যেকোনো অ্যাসিড \( (HA) \) এর জলীয় দ্রবণে বিয়োজন একটি সাম্যাবস্থা তৈরি করে। এই সাম্যাবস্থায় অ্যাসিডটি প্রোটন (\( H^+ \)) দান করে এবং উৎপন্ন হয় \( H_3O^+ \) (হাইড্রোনিয়াম আয়ন) ও \( A^- \) (অ্যাসিডের কঞ্জুগেট বেস)। বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

\( HA + H_2O \leftrightarrow H_3O^+ + A^- \)

এখানে, \( K_a \) হলো অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক (Acid Dissociation Constant)। \( K_a \) এর মান নিম্নলিখিতভাবে লেখা হয়:

\( K_a = \frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]} \)

যেখানে:

• \( [H_3O^+] \) = হাইড্রোনিয়াম আয়নের সাম্যাবস্থা ঘনমাত্রা
• \( [A^-] \) = কঞ্জুগেট বেসের সাম্যাবস্থা ঘনমাত্রা
• \( [HA] \) = অবিয়োজিত অ্যাসিডের সাম্যাবস্থা ঘনমাত্রা

জলের ঘনমাত্রা \( [H_2O] \) বিক্রিয়ায় অপরিবর্তিত থাকে বলে \( K_a \) এর রাশিতে অন্তর্ভুক্ত করা হয় না। 💧

অতএব, \( HA + H_2O \leftrightarrow H_3O^+ + A^- \) বিক্রিয়াটির জন্য \( K_a \) এর মান হলো \( \frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]} \)। ✅

```