Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: HCl এর 0.4 M দ্রবণের ঘনমাত্রাকে ভর এককে (w/v%) বের করতে হবে। এটি w/v% = (solute mass/solution volume) × 100 সূত্রে নির্ণয় করা হয়। 1M HCl এর ঘনত্ব 36.5 g/L। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.0146: সঠিক, কারণ (0.4 M × 36.5 g/mol) = 14.6 g/L = 0.0146 (w/v%)। B. 0.004: ভুল, এটি ঘনমাত্রা অনেক কম দেখিয়েছে। C. 0.0148: ভুল, এটি গণনার কাছাকাছি হলেও সঠিক নয়। D. 0.008: ভুল, এটি যথেষ্ট কম। নোট: HCl এর দ্রবণের ঘনত্ব নির্ধারণে সঠিক গণনা খুবই গুরুত্বপূর্ণ, এবং পরীক্ষার সময় সূত্র ব্যবহার করতে হবে।
Another Explanation (5): ```html
0.4 M \(HCl\) দ্রবণের ঘনমাত্রা \(X\%(w/v)\)-এ প্রকাশ
দেওয়া আছে, \(HCl\) দ্রবণের মোলারিটি \(0.4 M\)। এর মানে হলো, প্রতি লিটার দ্রবণে \(0.4\) মোল \(HCl\) আছে।
\(HCl\) এর মোলার ভর \(1 + 35.5 = 36.5\) \(g/mol\).
তাহলে, 1 লিটার দ্রবণে \(HCl\) এর ভর = \(0.4 \times 36.5 = 14.6\) গ্রাম। 🧪
\(w/v\) মানে হলো প্রতি 100 \(mL\) দ্রবণে কত গ্রাম দ্রাব (এখানে \(HCl\)) আছে। যেহেতু আমরা 1 লিটার (\(1000 mL\)) দ্রবণের হিসাব বের করেছি, এখন \(X\%\) বের করতে হবে। 🤔
\(1000 mL\) দ্রবণে \(HCl\) আছে \(14.6\) গ্রাম।
সুতরাং, \(100 mL\) দ্রবণে \(HCl\) থাকবে \(\frac{14.6}{1000} \times 100 = 1.46\) গ্রাম। ⚗️
অতএব, \(0.4 M\) \(HCl\) দ্রবণের ঘনমাত্রা ভর এককে \(1.46\% (w/v)\)। 🎉
```
