6 গ্রাম হাইড্রোজেনকে অতিরিক্ত অক্সিজেনে পোড়ালে উৎপন্ন পানির পরিমাণ কতো?

প্রশ্নের উত্তর: ৬ গ্রাম হাইড্রোজেনকে অতিরিক্ত অক্সিজেনে পোড়ালে উৎপন্ন পানির পরিমাণ কতো?

প্রথমত, আমরা জানি যে, হাইড্রোজেন (H₂) এবং অক্সিজেন (O₂) প্রতিক্রিয়ায় পানির (H₂O) উৎপাদন হয়। এই বিক্রিয়াটি হলো:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

এখানে, 2 মোল হাইড্রোজেন (H₂) 1 মোল অক্সিজেন (O₂) প্রয়োজন এবং এর মাধ্যমে 2 মোল জল (H₂O) উৎপন্ন হয়।

প্রয়োজনীয় গণনা:

• প্রথমে, ৬ গ্রাম হাইড্রোজেনের মোল সংখ্যা নির্ণয় করি।
• মোল ওজন (ম্যাস) H₂ = ২ গ্রাম/মোল।
• অতএব, মোট মোল সংখ্যা = ৬ গ্রাম / ২ গ্রাম/মোল = ৩ মোল।
• প্রতিক্রিয়ায়, 2 মোল H₂ থেকে 2 মোল H₂O উৎপন্ন হয়, অর্থাৎ, ১ মোল H₂ দ্বারা ১ মোল জল উৎপন্ন হয়।
• অতএব, ৩ মোল H₂ থেকে উৎপন্ন জল = ৩ মোল।

জলটির অবস্থান:

• মোল ওজন (H₂O) = ১৮ গ্রাম/মোল।
• সুতরাং, জল উৎপাদন = ৩ মোল × ১৮ গ্রাম/মোল = ৫৪ গ্রাম।

উপসংহার:

অতএব, ৬ গ্রাম হাইড্রোজেন সম্পূর্ণভাবে পোড়ানোর পর উৎপন্ন জল বা পানির পরিমাণ হবে ৫৪ গ্রাম।