100mL দ্রবণে 10.6 g Na2CO3 থাকলে দ্রবণটির মোলারিটি-

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 10.6 g Na2CO3 (মোলার ভর = 106 g/mol) দ্রবণে মোলারিটি নির্ণয় করা যায়। সমাধান: মোলারিটি = (দ্রবণের গ্রাম/মোলার ভর)/(দ্রবণের আয়তন লিটারে), \( = \frac{10.6}{106 \times 0.1} = 1 M \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.1 M: ভুল, হিসাব অনুযায়ী কম। B. 0.2 M: ভুল, এটি কম। C. 0.5 M: ভুল, এটি কম। D. 1 M: সঠিক, এটি সঠিক মোলারিটি। নোট: সঠিক মোলারিটি নির্ণয়ের জন্য মোলার ভর এবং দ্রবণের সঠিক আয়তন জেনে হিসাব করতে হয়।

Another Explanation (5): ```html

দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় 🧪

দেওয়া আছে,

• Na₂CO₃ এর ভর = 10.6 g
• দ্রবণের আয়তন = 100 mL = 0.1 L

Na₂CO₃ এর মোলার ভর নির্ণয়: Na₂CO₃ = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol ⚖️ Na₂CO₃ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়: \[ \text{মোল সংখ্যা} = \frac{\text{ভর}}{\text{মোলার ভর}} \] \[ \text{মোল সংখ্যা} = \frac{10.6 \text{ g}}{106 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} \] মোলারিটি নির্ণয়: \[ \text{মোলারিটি (M)} = \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{আয়তন (লিটারে)}} \] \[ M = \frac{0.1 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}} = 1 \text{ M} \] অতএব, দ্রবণটির মোলারিটি 1 M। 🎉 ```