25 mL 0.25 M H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে কত?

প্রশ্ন:

25 mL 0.25 M H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে কত?

উত্তর:

প্রথমে, দ্রবণের মোলারিটি (M) থেকে মোলসমূহ নির্ণয় করি:

• দ্রবণের আয়তন = ২৫ mL = 0.025 L
• প্রদত্ত মোলারিটি = 0.25 M = 0.25 mol/L

মোলসমূহ = Molarity × Volume = 0.25 mol/L × 0.025 L = 0.00625 mol

অন্যদিকে, H₂SO₄ এর পরমাণু ওজন:

• H = 1 g/mol
• S = 32 g/mol
• O = 16 g/mol

অর্থাৎ, H₂SO₄ এর পরমাণু ওজন = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g/mol

মোট দ্রবণের মধ্যে দ্রবণের মোট ওজন:

মোট ওজন = মোলসমূহ × এর ওজন = 0.00625 mol × 98 g/mol = 0.6125 g

ঘনমাত্রা (ppm) নির্ণয়:

PPM = (দ্রবণের ওজন in grams / দ্রবণের মোট ওজন in grams) × 10⁶

এখানে, দ্রবণের মোট ওজন ধরা হয়েছে ২৫ mL দ্রবণে থাকা দ্রবণের ওজনের উপর ভিত্তি করে।

আসলে, দ্রবণের সামগ্রিক ওজন:

চলুন, জল (H₂O) এর ওজন হিসাব করি:

• জলের ঘনত্ব ≈ 1 g/mL
• 25 mL জল = 25 g

তাহলে, দ্রবণের মোট ওজন = দ্রবণের দ্রব্যমাত্রা + জল ওজন ≈ 0.6125 g + 25 g = 25.6125 g

অতএব, ppm গণনা:

PPM = (0.6125 g / 25.6125 g) × 10⁶ ≈ 24,500 ppm

উত্তর: 24500