27°C তাপমাত্রায় 0.526 atm চাপে 15 g নাইট্রোজেনের আয়তন কত লিটার হবে? 

নাইট্রোজেনের আয়তন নির্ণয়

প্রদত্ত,

• তাপমাত্রা, T = 27°C = (27 + 273) K = 300 K
• চাপ, P = 0.526 atm
• নাইট্রোজেনের ভর, w = 15 g

আমরা জানি, নাইট্রোজেনের আণবিক ভর, M = 28 g/mol

সুতরাং, নাইট্রোজেনের মোল সংখ্যা, n = \( \frac{w}{M} \) = \( \frac{15}{28} \) mol ≈ 0.5357 mol

আদর্শ গ্যাস সূত্রানুসারে, PV = nRT

যেখানে,

• P = চাপ
• V = আয়তন ( নির্ণেয় )
• n = মোল সংখ্যা
• R = গ্যাস ধ্রুবক = 0.0821 L atm K⁻¹ mol⁻¹
• T = তাপমাত্রা

সুতরাং, V = \( \frac{nRT}{P} \)

মান বসিয়ে পাই,

V = \( \frac{0.5357 \times 0.0821 \times 300}{0.526} \) L

V ≈ 25.05 L

অতএব, 27°C তাপমাত্রায় 0.526 atm চাপে 15 g নাইট্রোজেনের আয়তন 25.05 লিটার। 🎉