H₂S কেন সরলরৈখিক নয়: একটি একাডেমিক ব্যাখ্যা

H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড) একটি সরলরৈখিক অণু নয়। এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো:

কারণসমূহ

1. কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন জোড় (Valence Shell Electron Pair Repulsion - VSEPR) তত্ত্ব: VSEPR তত্ত্ব অনুযায়ী, অণুর গঠন মূলত কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে থাকা ইলেকট্রন জোড়গুলোর মধ্যে বিকর্ষণের কারণে নির্ধারিত হয়। H₂S-এ সালফার (S) কেন্দ্রীয় পরমাণু।
   • সালফারের ৬টি যোজ্যতা ইলেকট্রন রয়েছে।
   • দুটি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে দুটি সমযোজী বন্ধন (covalent bond) তৈরি করে।
   • ফলে সালফারের উপর দুটি বন্ধন জোড় (bond pair) এবং দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) থাকে।
   • এই চারটি ইলেকট্রন জোড় (২টি বন্ধন + ২টি নিঃসঙ্গ) চতুস্তলীয় (tetrahedral) জ্যামিতি তৈরি করতে চায়।

   👉 এই চতুস্তলীয় জ্যামিতির কারণে বন্ধন কোণ (bond angle) ১০৯.৫° হওয়ার কথা। কিন্তু নিঃসঙ্গ জোড়গুলোর বিকর্ষণ বন্ধন জোড়ের বিকর্ষণের চেয়ে বেশি হওয়ায় বন্ধন কোণ কিছুটা কমে যায়।

2. নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের প্রভাব: নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়গুলো বন্ধন জোড়ের চেয়ে বেশি স্থান দখল করে। ফলে তারা বন্ধন জোড়গুলোকে আরও কাছে ঠেলে দেয়। H₂S-এর ক্ষেত্রে, দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় S-H বন্ধনগুলোকে ঠেলে V-আকৃতির (bent) গঠন তৈরি করে। 😒
3. বন্ধন কোণ: H₂S-এর বন্ধন কোণ প্রায় ৯২°। যদি অণু সরলরৈখিক হতো, তবে বন্ধন কোণ ১৮০° হতো। 🙅‍♀️

তুলনামূলক আলোচনা

সারসংক্ষেপ

উপসংহারে বলা যায়, H₂S অণুতে সালফার পরমাণুর উপর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের উপস্থিতির কারণে VSEPR তত্ত্ব অনুযায়ী এর গঠন কৌণিক (bent) হয়, যা সরলরৈখিক নয়। 😃

আরও জানতে ভিজিট করুন: হাইড্রোজেন সালফাইড - উইকিপিডিয়া

ধন্যবাদ 🙏