3Fe(s) + 4H₂O(g) = 4H₂(g) + Fe₃O₄(s); ΔH = 35 kJ/mol বিক্রিয়াটি সাম্যাবস্থায় আছে । চাপ বাড়ালে কি ঘটবে?

3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇌ 4H₂(g) + Fe₃O₄(s); ΔH = 35 kJ/mol

বিক্রিয়াটি সাম্যাবস্থায় আছে। চাপ বাড়ানো হলে সাম্যাবস্থার উপর কী প্রভাব পড়বে, তা নিয়ে আলোচনা করা হলো:

Le Chatelier-এর নীতি

Le Chatelier-এর নীতি অনুসারে, যদি কোনো সাম্যাবস্থায় থাকা সিস্টেমে চাপ, তাপমাত্রা বা ঘনত্বের পরিবর্তন করা হয়, তবে সিস্টেমটি এমনভাবে পরিবর্তিত হবে যাতে পরিবর্তনের প্রভাব প্রশমিত হয়। 😮

চাপের প্রভাব

এই বিক্রিয়াটিতে, আমরা দেখতে পাই:

• বিক্রিয়ক দিকে গ্যাসীয় অণুর সংখ্যা: 4 (4H₂O)
• উৎপাদ দিকে গ্যাসীয় অণুর সংখ্যা: 4 (4H₂)

যেহেতু উভয় দিকে গ্যাসীয় অণুর সংখ্যা সমান, তাই চাপ বৃদ্ধি বা হ্রাস করলে সাম্যাবস্থার কোনো পরিবর্তন হবে না। 🥳

ব্যাখ্যার বিস্তারিত

1. গ্যাসীয় অণুর সংখ্যা: বিক্রিয়ক এবং উৎপাদ উভয় দিকে গ্যাসীয় অণুর সংখ্যা সমান (4)।
2. চাপের প্রভাব: চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা সেই দিকে সরে যায় যেদিকে গ্যাসীয় অণুর সংখ্যা কম। যেহেতু উভয় দিকে সমান, তাই কোনো দিকেই স্থানান্তরিত হবে না। 😒
3. সাম্যাবস্থার অবস্থা: সাম্যাবস্থা অপরিবর্তিত থাকবে। 🤩

টেবিলের মাধ্যমে উপস্থাপন

ফলাফল

অতএব, চাপ বাড়ানো হলে এই বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থার কোনো পরিবর্তন হবে না। equilibrium is unaltered। 👍

আরও কিছু ইমোজি: 🎉🎈🎊🎁