Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম সঠিকভাবে নির্ধারণ করতে হবে। মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতা নির্ধারণে ইলেকট্রন আকর্ষণের ক্ষমতার ওপর নির্ভর করে। Beryllium (Be) এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা Lithium (Li), Magnesium (Mg), এবং Calcium (Ca) থেকে বেশি। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: ভুল, কারণ Be এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা Mg এবং Ca থেকে বেশি হলেও Li থেকে কম। Option B: ভুল, কারণ Li এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা Be এর চেয়ে কম। Option C: সঠিক, কারণ Be>Li>Mg>Ca এই ক্রমটি সঠিক। Option D: ভুল, কারণ Ca এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা Be এর থেকে কম। নোট: তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম নির্ধারণ করতে প্র periodic table অনুযায়ী পর্যবেক্ষণ করতে হবে।

Another Explanation (5):

মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম: Be > Li > Mg > Ca - এর ব্যাখ্যা 🧐

তড়িৎ ঋণাত্মকতা (Electronegativity) একটি রাসায়নিক ধর্ম যা কোনো পরমাণুর বন্ধন ইলেকট্রন মেঘকে নিজের দিকে আক???্ষণ করার ক্ষমতা প্রকাশ করে। বিভিন্ন মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বিভিন্ন হয় এবং এর উপর ভিত্তি করে তাদের রাসায়নিক আচরণও ভিন্ন হয়। প্রদত্ত ক্রম - Be > Li > Mg > Ca - এর সঠিকতা যাচাই করা হলো:

তড়িৎ ঋণাত্মকতা প্রভাবিত করার কারণসমূহ ⚗️

• পারমাণবিক আকার: পরমাণুর আকার যত ছোট, নিউক্লিয়াসের ইলেকট্রনগুলোর উপর আকর্ষণ তত বেশি, ফলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বাড়ে। 📏
• নিউক্লিয়াসের চার্জ: নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি পেলে ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণ বাড়ে, তাই তড়িৎ ঋণাত্মকতাও বাড়ে। ➕
• ইলেকট্রন বিন্যাস: স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাসযুক্ত পরমাণুগুলোর ইলেকট্রন হারানোর বা গ্রহণ করার প্রবণতা কম থাকে। ⚛️

মৌলগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতার তুলনা 📊

মৌল	তড়িৎ ঋণাত্মকতা (পাউলিং স্কেল)	ব্যাখ্যা
বেরিলিয়াম (Be)	1.57	বেরিলিয়াম পর্যায় সারণীর ২য় গ্রুপের ২য় মৌল। এর আকার ছোট এবং নিউক্লিয়াসের চার্জ তুলনামূলকভাবে বেশি।
লিথিয়াম (Li)	0.98	লিথিয়াম একই গ্রুপের প্রথম মৌল এবং এর আকার বেরিলিয়ামের চেয়ে বড়।
ম্যাগনেসিয়াম (Mg)	1.31	ম্যাগনেসিয়াম পর্যায় সারণীর ২য় গ্রুপের ৩য় মৌল। লিথিয়ামের থেকে এর আকার সামান্য বড়।
ক্যালসিয়াম (Ca)	1.00	ক্যালসিয়াম একই গ্রুপের ৪র্থ মৌল এবং এর আকার ম্যাগনেসিয়ামের চেয়ে বড়। আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে তড়িৎ ঋণাত্মকতা কমে।

ক্রমের বিশ্লেষণ ✅

উপরের টেবিল থেকে দেখা যায়, প্রদত্ত ক্রমটি সঠিক:

1. বেরিলিয়ামের তড়িৎ ঋণাত্মকতা লিথিয়ামের চেয়ে বেশি (1.57 > 0.98)।
2. লিথিয়ামের থেকে ম্যাগনেসিয়ামের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি (1.31 > 0.98)।
3. ক্যালসিয়ামের থেকে ম্যাগনেসিয়ামের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি (1.31 > 1.00)।

সারসংক্ষেপ 📝

মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতা তাদের আকার, নিউক্লিয়াসের চার্জ এবং ইলেকট্রন বিন্যাসের উপর নির্ভর করে। এই কারণে Be > Li > Mg > Ca ক্রমটি সঠিক। 🥳

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 👍