AB₃(g)⇌ AB(g)+B(g): ΔH=+Ve

বিক্রিয়াটি 2L ফ্লাক্সে সংঘটিত হয় এবং সাম্যাবস্থায় 40% AB₃ বিয়োজিত হয়।বিক্রিয়াটির K_c এর মান কত?

AB₃(g)⇌ AB(g)+B(g) : K_c নির্ণয়

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো:

AB₃(g) ⇌ AB(g) + B(g); ΔH = +Ve

বিক্রিয়াটি 2L ফ্লাক্সে সংঘটিত হয়।

সাম্যাবস্থায় 40% AB₃ বিয়োজিত হয়।

ধরি, শুরুতে AB₃ এর মোল সংখ্যা = 1

∴ AB₃ এর বিয়োজন মাত্রা, α = 40% = 0.4

বিক্রিয়াটির জন্য মোল সংখ্যার পরিবর্তন:

সাম্যাবস্থায়, [AB₃] = (1-α)/V

সাম্যাবস্থায়, [AB] = α/V

সাম্যাবস্থায়, [B] = α/V

যেখানে, V = 2L (ফ্লাক্সের আয়তন)

সুতরাং, K_c = \(\frac{[AB][B]}{[AB_3]}\)

K_c = \(\frac{(\frac{α}{V}) * (\frac{α}{V})}{(\frac{1-α}{V})}\)

K_c = \(\frac{α^2}{V(1-α)}\)

α এর মান বসিয়ে পাই,

K_c = \(\frac{(0.4)^2}{2(1-0.4)}\)

K_c = \(\frac{0.16}{2 * 0.6}\)

K_c = \(\frac{0.16}{1.2}\)

K_c = 0.133 molL^-1

অতএব, বিক্রিয়াটির K_c এর মান 0.133 molL^-1। 🎉