লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
রাসায়নিক পরিবর্তন (হাজারী স্যার), পৃষ্ঠা -৪৫৭
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় এবং সময়ে যেকোনো বিক্রিয়ার হার সক্রিয় ভরের সাথে সমানুপাতিক। এই সম্পর্কটি ভরক্রিয়ার সূত্র (Law of Mass Action) নামে পরিচিত। নিচে এর বিস্তারিত ব্যাখ্যা দেওয়া হলো:
ভরক্রিয়ার সূত্রানুসারে, একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার বিক্রিয়কগুলোর সক্রিয় ভরের গুণফলের সমানুপাতিক। সক্রিয় ভর বলতে সাধারণত মোলার ঘনমাত্রা (molar concentration) অথবা আংশিক চাপকে (partial pressure) বোঝানো হয়।
একটি সাধারণ বিক্রিয়া:
aA + bB → cC + dD
যেখানে, A এবং B হলো বিক্রিয়ক এবং C ও D হলো উৎপাদ এবং a, b, c, d হলো Stoichiometric সহগ। এই বিক্রিয়ার হারকে নিম্নোক্তভাবে প্রকাশ করা যায়:
Rate ∝ [A]a [B]b
অথবা,
Rate = k [A]a [B]b
এখানে, k হলো হার ধ্রুবক (rate constant)।
সক্রিয় ভর বলতে কোনো বিক্রিয়কের কার্যকর ঘনমাত্রাকে বোঝায়। গ্যাসীয় বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে সক্রিয় ভর আংশিক চাপের সমানুপাতিক।
বিক্রিয়ার হার সক্রিয় ভরের সরাসরি সমানুপাতিক হওয়ার অর্থ হলো:
| বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা | বিক্রিয়ার হার |
|---|---|
| বৃদ্ধি (+ve) | বৃদ্ধি (+ve) |
| হ্রাস (-ve) | হ্রাস (-ve) |
| অপরিবর্তিত (0) | অপরিবর্তিত (0) |
নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের সমন্বয়ে অ্যামোনিয়া উৎপাদনের বিক্রিয়া:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
এই বিক্রিয়ার হার:
Rate = k [N2] [H2]3
এখানে, নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের ঘনমাত্রা বৃদ্ধি করলে অ্যামোনিয়া উৎপাদনের হার বৃদ্ধি পাবে।
সুতরাং, এটা স্পষ্ট যে একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় যেকোনো বিক্রিয়ার হার বিক্রিয়কগুলোর সক্রিয় ভরের সাথে সমানুপাতিক। এই ধারণাটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতিবিদ্যা (chemical kinetics) বোঝার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
😊🙏