Explanation: 
Another Explanation (5): ```html
Al3+ + 3e → Al বিক্রিয়ায় 18 গ্রাম Al ধাতু উৎপাদনে প্রয়োজনীয় তড়িৎ চার্জের পরিমাণ নির্ণয়:
অ্যালুমিনিয়ামের পারমাণবিক ভর 27 গ্রাম। বিক্রিয়াটি হলো:
\( Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al \)
অর্থাৎ, 1 মোল \(Al\) (27 গ্রাম) ধাতু উৎপাদনে প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা 3।
আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ 1 ফ্যারাডে (F)। সুতরাং, 3 মোল ইলেকট্রনের চার্জ 3F।
27 গ্রাম Al এর জন্য প্রয়োজন = 3F
অতএব, 18 গ্রাম Al এর জন্য প্রয়োজন = \(\frac{3F \times 18}{27}\) = 2F
সুতরাং, 18 গ্রাম \(Al\) ধাতু উৎপাদনে প্রয়োজনীয় তড়িৎ চার্জের পরিমাণ 2F। 🎉
```
