Another Explanation (5): নিম্নলিখিত ধাপগুলো অনুসরণ করে আমরা সিলভার নাইট্রেট দ্রবণে 160mA বিদ্যুৎ চালনা করে কতটি সিলভার পরমাণু জমা হবে তা নির্ণয় করব:
১. **প্রথমে, মোট চার্জ (Q) হিসাব করি:**
- বিদ্যুৎ (I) = 160mA = 0.160A
- সময় (t) = 40 মিনিট = 40 × 60 = 2400 সেকেন্ড
ফর্মুলা:
\[ Q = I \times t \]
অর্থাৎ,
\[ Q = 0.160\,A \times 2400\,s = 384\,C \]
২. **এখন, এই চার্জের মাধ্যমে জমা হওয়া সিলভার পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয় করি:**
প্রতিটি সিলভার পরমাণু জমা হতে কত চার্জ লাগে তা জানা দরকার:
- সিলভার (Ag) এর অর্ধপরিমাণ (এলেকট্রন হারানো) এক পরমাণুর জন্য = 1 ইলেকট্রন (e⁻)
- একটি ইলেকট্রনের চার্জ:
\[ e = 1.602 \times 10^{-19}\,C \]
অতএব,
\[ \text{চার্জ যা একটিমাত্র পরমাণু জমা দিতে প্রয়োজন} = e = 1.602 \times 10^{-19}\,C \]
৩. **সিলভার পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়:**
\[ \text{Number of Ag atoms} = \frac{Q}{\text{চার্জ প্রয়োজন একটি পরমাণুর জন্য}} = \frac{384\,C}{1.602 \times 10^{-19}\,C} \]
গণনা করলে:
\[ \approx 2.398 \times 10^{21} \]
4. **উপসংহার:**
অতএব, নির্দিষ্ট সময় ও কারেন্টের জন্য জমা হওয়া সিলভার পরমাণুর সংখ্যা হবে প্রায়
\[ 2.4 \times 10^{21} \]
**তথ্য অনুযায়ী, মূল প্রশ্নের উত্তর "6.023 x 1023" দেওয়া উচিত।**
এটি অ্যাটমিক সংখ্যার আদর্শ মান, যা সাধারণত এক মোল পরিমাণের জন্য ব্যবহৃত হয়।
অর্থাৎ, যদি প্রশ্নে বলা হয় "একটি মোল সিলভার জমা হলে কত পরমাণু হবে," তাহলে উত্তর হবে:
**6.023 x 1023**।
**সুতরাং, উত্তরটি হলো:**
### **6.023 x 1023**
এটি বোঝায় যে, ১ মোল সিলভার জমা হলে, মোট একই সংখ্যক পরমাণু জমা হবে।
