একটি বাফার দ্রবণে HCN ও NaCN উভয় দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.01M। যদি HCN এর আয়নীকরণ ধ্রুবক 7.2×10^-10 হয় তাহলে বাফার দ্রবণে OH আয়নের ঘনমাত্রা কত?

HCN ও NaCN এর বাফার দ্রবণে \(OH^-\) আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয়

প্রথমে, বাফার দ্রবণের \(pOH\) নির্ণয় করতে হবে। এর জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করব:

\(pOH = pK_b + log \frac{[HCN]}{[NaCN]}\)

যেহেতু \(K_a\) (HCN এর জন্য) দেওয়া আছে, তাই \(K_b\) নির্ণয় করতে হবে:

\(K_w = K_a \times K_b\)
\(K_b = \frac{K_w}{K_a}\)
\(K_b = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{7.2 \times 10^{-10}}\)
\(K_b = 1.389 \times 10^{-5}\)

এখন, \(pK_b\) নির্ণয় করি:

\(pK_b = -log(K_b)\)
\(pK_b = -log(1.389 \times 10^{-5})\)
\(pK_b = 4.857\)

হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণে মান বসিয়ে পাই:

\(pOH = 4.857 + log \frac{[0.01]}{[0.01]}\)
\(pOH = 4.857 + log(1)\)
\(pOH = 4.857 + 0\)
\(pOH = 4.857\)

এখন, \(OH^-\) আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয় করি:

\(pOH = -log[OH^-]\)
\( [OH^-] = 10^{-pOH}\)
\( [OH^-] = 10^{-4.857}\)
\( [OH^-] = 1.389 \times 10^{-5} M\)

সুতরাং, বাফার দ্রবণে \(OH^-\) আয়নের ঘনমাত্রা \(1.389 \times 10^{-5} M\)। 🎉