AB₃(g) ⇌ AB(g) + B₂(g) ;ΔH=+Ve 

বিক্রিয়াটির ২-লিটারের একটি পাত্রে সংঘটিত করা হয় । সাম্যাবস্থায় AB₃ এর বিয়োজনের পরিমাণ 40% .

বিক্রিয়াটিতে K_C এর মান কত ?

AB₃(g) ⇌ AB(g) + B₂(g) ; ΔH=+Ve বিক্রিয়াটির K_c নির্ণয়:

ধরি, AB₃ এর প্রাথমিক মোল সংখ্যা = 1 mol এবং পাত্রের আয়তন = 2L

AB₃ এর বিয়োজন মাত্রা = 40% = 0.4

∴ AB₃ এর বিয়োজিত মোল সংখ্যা = 1 × 0.4 = 0.4 mol

নিচের ছকটির মাধ্যমে K_c নির্ণয় করা হলো:

আমরা জানি,

\( K_c = \frac{[AB][B_2]}{[AB_3]} \)

এখানে, [AB] = 0.2 molL^-1,
[B₂] = 0.2 molL^-1,
[AB₃] = 0.3 molL^-1

সুতরাং, \( K_c = \frac{0.2 \times 0.2}{0.3} = \frac{0.04}{0.3} = 0.133 \) molL^-1 (প্রায়) 🎉

অতএব, বিক্রিয়াটির \(K_c\) এর মান 0.133 molL^-1। 🥳