100g NaCl থেকে 0.2M NaCl দ্রবণ প্রস্তুতি

প্রথমে, NaCl এর আণবিক ভর নির্ণয় করি:

Na এর পারমাণবিক ভর = 23 g/mol ⚛️
Cl এর পারমাণবিক ভর = 35.5 g/mol 🧪
অতএব, NaCl এর আণবিক ভর = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol ⚖️

100g NaCl এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

মোল সংখ্যা = \( \frac{ভর}{আণবিক ভর} \) ➗
মোল সংখ্যা = \( \frac{100}{58.5} \) = 1.709 mol ➕

desired দ্রবণের আয়তন নির্ণয় করি:

আমরা জানি, মোলারিটি (M) = \( \frac{মোল সংখ্যা}{আয়তন (লিটারে)} \) 💯
সুতরাং, আয়তন (লিটারে) = \( \frac{মোল সংখ্যা}{মোলারিটি} \) ➗
আয়তন = \( \frac{1.709}{0.2} \) = 8.547 লিটার ➕

অতএব, 100g NaCl দিয়ে 8.547 লিটার 0.2M NaCl দ্রবণ তৈরী করা যাবে।🎉