Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: আদর্শ গ্যাস সমীকরণ ব্যবহার করে গ্যাসের পরিমাণ নির্ধারণ করা হয়েছে। সমীকরণ: PV = nRT। এখানে, P = 1 atm, V = 3.8 L, R = 0.0821 L·atm/(mol·K), T = 310 K। n = PV / RT = (1 × 3.8) / (0.0821 × 310) ≈ 0.15 mol। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.15: সঠিক, এটি সঠিক গাণিতিক মান। B. 46.34: ভুল, অত্যধিক বেশি মান। C. 1.25: ভুল, গাণিতিক মানের চেয়ে বেশি। D. 0.1: ভুল, গাণিতিক মানের চেয়ে কম। নোট: গ্যাসের মোল সংখ্যা নির্ধারণে আদর্শ গ্যাস সমীকরণ নির্ভুল উপায়।
Another Explanation (5):
দেহের স্বাভাবিক তাপমাত্রা ও চাপে একজন ব্যক্তির ফুসফুসের ধারণ ক্ষমতা 3.8 লিটার হলে, এতে কত মোল গ্যাস থাকবে❓
আমরা জানি, স্বাভাবিক তাপমাত্রা ও চাপে (STP) 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার। 🤔
তাহলে, 3.8 লিটার গ্যাসে কত মোল থাকবে, সেটি বের করতে হবে। 🧮
আমরা ঐকিক নিয়ম ব্যবহার করতে পারি:
22.4 লিটার গ্যাসে থাকে = 1 মোল
সুতরাং, 1 লিটার গ্যাসে থাকে = \(\frac{1}{22.4}\) মোল
সুতরাং, 3.8 লিটার গ্যাসে থাকে = \(\frac{3.8}{22.4}\) মোল ≈ 0.1696 মোল 🤓
≈ 0.17 মোল (প্রায়)।
তবে প্রদত্ত উত্তর 0.15 মোল। 👌
যদি তাপমাত্রা ও চাপ স্বাভাবিক না হয়ে অন্য কিছু ধরা হয়, তবে PV = nRT সূত্র ব্যবহার করে আরও সঠিকভাবে মোল সংখ্যা বের করা যেতে পারে। 😊
