নিচের কোনটিতে বেশি পরমাণু আছে?

Another Explanation (5): উত্তর: "1.10 g of hydrogen atoms" এর মধ্যে বেশি পরমাণু আছে। ব্যাখ্যা: প্রথমে, আমরা প্রতিটি উপাদানের পরমাণু সংখ্যার তুলনা করতে পারি। তবে এখানে শুধুমাত্র হাইড্রোজেনের পরিমাণ দেওয়া আছে, যা 1.10 গ্রাম। অন্য উপাদান বা উপাদানের পরিমাণ দেওয়া হয়নি, তাই ধরে নিতে হবে যে অন্য কোন উপাদান বা উপাদানের পরিমাণ উল্লেখ নেই। এখন, হাইড্রোজেনের পরিমাণ 1.10 গ্রাম। হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর (Atomic mass) প্রায় 1 গ্রম/মোলে। তাই, 1.10 গ্রাম হাইড্রোজেনের মোট পরমাণু সংখ্যা হিসাব করতে পারি:

1. মোলে হাইড্রোজেনের সংখ্যা = (মাত্রা / পারমাণবিক ভর) = 1.10 g / 1 g/মোল = 1.10 মোল
2. প্রতিটি মোলে 6.022 × 10²³ পরমাণু থাকে (অভিকর্ষের সংখ্যা)
3. সুতরাং, মোট পরমাণুর সংখ্যা = 1.10 × 6.022 × 10²³ = প্রায় 6.624 × 10²³ পরমাণু

অন্য কোন উপাদান বা পরিমাণ উল্লেখ না থাকায়, এই তথ্যের ভিত্তিতে নিশ্চিতভাবে বলা যায় যে, 1.10 গ্রাম হাইড্রোজেনের মধ্যে মোট পরমাণুর সংখ্যা বেশি। সুতরাং, **"1.10 g of hydrogen atoms"** এর মধ্যে বেশি পরমাণু রয়েছে।