100^oC তাপমাত্রায় ও 1 বায়ুমন্ডলীয় চাপে 1 কিলোগ্রাম জলীয় বাষ্পের আয়তন কত?

Explanation:

Another Explanation (5): 100° সেলসিয়াস তাপমাত্রায় 🌡️ এবং 1 বায়ুমণ্ডলীয় চাপে 1 কিলোগ্রাম জলীয় বাষ্পের আয়তন নির্ণয়: আমরা আদর্শ গ্যাস সূত্র ব্যবহার করে এই সমস্যার সমাধান করতে পারি। আদর্শ গ্যাস সূত্রটি হলো: \( PV = nRT \) যেখানে: * P = চাপ (Pressure) * V = আয়তন (Volume) * n = মোলের সংখ্যা (Number of moles) * R = গ্যাস ধ্রুবক (Gas constant) * T = তাপমাত্রা (Temperature) প্রথমে, আমাদের জলীয় বাষ্পের মোল সংখ্যা (n) বের করতে হবে। জলের আণবিক ভর (M) হলো 18 গ্রাম/মোল। সুতরাং, 1 কিলোগ্রাম (1000 গ্রাম) জলের মোল সংখ্যা: \( n = \frac{ভর}{আণবিক~ভর} = \frac{1000~গ্রাম}{18~গ্রাম/মোল} \approx 55.56~মোল \) এখন, আমাদের তাপমাত্রা কেলভিনে (K) রূপান্তর করতে হবে: \( T = 100^\circ C + 273.15 = 373.15~K \) গ্যাস ধ্রুবক R এর মান \( 8.314~J/(mol \cdot K) \) চাপকে প্যাসকেলে (Pa) রূপান্তর করতে হবে: \( P = 1~atm = 101325~Pa \) এখন, আমরা আয়তন V নির্ণয় করতে আদর্শ গ্যাস সূত্রটি ব্যবহার করতে পারি: \( V = \frac{nRT}{P} \) \( V = \frac{55.56~মোল \times 8.314~J/(mol \cdot K) \times 373.15~K}{101325~Pa} \) \( V \approx \frac{172783.1}{101325} \approx 1.705~m^3 \) যেহেতু \( 1~m^3 = 1000~L \), তাই: \( V \approx 1.705~m^3 \times 1000~L/m^3 = 1705~L \) সুতরাং, 100°C তাপমাত্রায় ও 1 বায়ুমণ্ডলীয় চাপে 1 কিলোগ্রাম জলীয় বাষ্পের আয়তন প্রায় 1705 লিটার। যেহেতু উত্তরে 1701L আছে, তাই সামান্য পার্থক্য Gas constant এর মানের ভিন্নতার জন্য হতে পারে। ✨