Another Explanation (5): ```html
রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় অন্তঃস্থ শক্তির পরিবর্তন
দেয়া আছে:
- গ্যাসের মোল সংখ্যা, \(n = 10\) mol
- কাজ, \(W = 100\) J
রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া:
রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় সিস্টেমের সাথে পরিবেশের তাপের কোন বিনিময় হয় না। সুতরাং, \(Q = 0\).
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র:
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রানুসারে,
\[
\Delta U = Q - W
\]
যেখানে,
- \(\Delta U\) = অন্তঃস্থ শক্তির পরিবর্তন
- \(Q\) = তাপ
- \(W\) = কাজ
গণনা:
যেহেতু এটি রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া, তাই \(Q = 0\). সুতরাং,
\[
\Delta U = 0 - 100 \text{ J} = -100 \text{ J}
\]
ফলাফল:
অতএব, অন্তঃস্থ শক্তির পরিবর্তন \(\Delta U = -100\) J। 🥳
কাজটি সম্পাদিত হওয়ায় অন্তঃস্থ শক্তি হ্রাস পেয়েছে। 📉
```
