লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলো পর্যায় সারণীর ১৮ নম্বর গ্রুপে অবস্থিত। হিলিয়াম (He), নিয়ন (Ne), আর্গন (Ar), ক্রিপ্টন (Kr), জেনন (Xe) এবং রেডন (Rn) এই গ্যাসগুলো রাসায়নিকভাবে অত্যন্ত নিষ্ক্রিয়। এদের এই নিষ্ক্রিয়তার প্রধান কারণগুলোর মধ্যে একটি হলো উচ্চ আয়নীকরণ বিভব।
আয়নীকরণ বিভব হলো একটি গ্যাসীয় পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথ থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি।
নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাস অত্যন্ত স্থিতিশীল। এদের সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথ অষ্টক (Octet) পূর্ণ থাকে (হিলিয়ামের ক্ষেত্রে দ্বৈত - Duplet)। এই স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস ভাঙতে অনেক বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়। নিচে কারণগুলো দেওয়া হলো:
নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর আয়নীকরণ বিভবের ক্রম নিম্নরূপ (কিলোজুল/মোল এককে):
| মৌল | আয়নীকরণ বিভব (kJ/mol) |
|---|---|
| He | 2372 |
| Ne | 2081 |
| Ar | 1521 |
| Kr | 1351 |
| Xe | 1170 |
| Rn | 1037 |
উপরের তালিকা থেকে দেখা যায়, হিলিয়ামের আয়নীকরণ বিভব সবচেয়ে বেশি, যা নির্দেশ করে এটি থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করা কঠিনতম। রেডনের আয়নীকরণ বিভব তুলনামূলকভাবে কম, তাই এটি অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাসের তুলনায় কিছুটা বেশি সক্রিয়। 🤔
উচ্চ আয়নীকরণ বিভব ছাড়াও, নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর নিষ্ক্রিয়তার পেছনে আরও কিছু কারণ রয়েছে, যেমন:
পরিশেষে বলা যায়, নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর উচ্চ আয়নীকরণ বিভব এদের রাসায়নিক নিষ্ক্রিয়তার অন্যতম প্রধান কারণ। স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস এদের ইলেকট্রন ত্যাগ বা গ্রহণের ক্ষেত্রে প্রবল বাধা সৃষ্টি করে, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণের সম্ভাবনা কমিয়ে দেয়। 🥳
```