Explanation: 
Another Explanation (5):
৫০° সেলসিয়াস তাপমাত্রায় একটি পাত্রে সমান ভরের হাইড্রোজেন (H2) ও মিথেন (CH4) গ্যাস আছে। গ্যাস মিশ্রণে H2 এর আংশিক চাপ নির্ণয় করতে হবে।
প্রথমে, H2 ও CH4 এর আণবিক ভর বের করি:
H2 এর আণবিক ভর = 2 গ্রাম/মোল
CH4 এর আণবিক ভর = 12 + (4 × 1) = 16 গ্রাম/মোল
যেহেতু H2 ও CH4 এর ভর সমান, ধরি উভয়ের ভর \(w\) গ্রাম।
H2 এর মোল সংখ্যা, \(n_{H_2} = \frac{w}{2}\)
CH4 এর মোল সংখ্যা, \(n_{CH_4} = \frac{w}{16}\)
মোট মোল সংখ্যা, \(n_{মোট} = n_{H_2} + n_{CH_4} = \frac{w}{2} + \frac{w}{16} = \frac{8w + w}{16} = \frac{9w}{16}\)
H2 এর মোল ভগ্নাংশ, \(x_{H_2} = \frac{n_{H_2}}{n_{মোট}} = \frac{\frac{w}{2}}{\frac{9w}{16}} = \frac{w}{2} \times \frac{16}{9w} = \frac{8}{9}\)
আমরা জানি, কোনো গ্যাস মিশ্রণে কোনো গ্যাসের আংশিক চাপ \(P_i\) হলো ঐ গ্যাসের মোল ভগ্নাংশ \(x_i\) এবং মোট চাপ \(P_{মোট}\) এর গুণফল।
অর্থাৎ, \(P_i = x_i \times P_{মোট}\)
সুতরাং, H2 এর আংশিক চাপ, \(P_{H_2} = x_{H_2} \times P_{মোট} = \frac{8}{9} \times P_{মোট}\)
তাই, গ্যাস মিশ্রণে H2 এর আংশিক চাপ মোট চাপের \(\frac{8}{9}\) অংশ। 🎉
