9.8 g H₂SO, 1000 mL দ্রবণে দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণের ঘনমাত্রা কত হব????

প্রশ্ন: 9.8 g H₂SO₄, 1000 mL দ্রবণে দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণের ঘনমাত্রা কত হবে?

উত্তর: 0.5 M

সমাধান:

প্রথমে, H₂SO₄-এর মোলার ভর নির্ণয় করি।

• H₂SO₄-এর আণবিক ওজন = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol

অতঃপর, দ্রবণের মধ্যে দ্রবীভূত H₂SO₄-এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

মোল সংখ্যা = দেহের ওজন / আণবিক ওজন = 9.8 g / 98 g/mol = 0.1 mol

দ্রবণের অভ্যন্তরে দ্রবীভূত H₂SO₄-এর ঘনমাত্রা (Molarity) হিসাব করি:

M = মোল সংখ্যা / দ্রবণের ঘনফলন (লিটার)

এখানে, দ্রবণের পরিমাণ = 1000 mL = 1 L

অতঃপর,

ঘনমাত্রা = 0.1 mol / 1 L = 0.1 M