3Fe_(s) + 4H₂O_(g) ⇌ Fe₃O_4(s) + 4H_2(g) বিক্রিয়ার K_p ও K_c এর সম্পর্ক

এই বিক্রিয়াটিতে, কঠিন আয়রন (Fe) এবং জলীয় বাষ্প (H₂O) উভমুখী বিক্রিয়ার মাধ্যমে আয়রন অক্সাইড (Fe₃O₄) এবং হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂) উৎপন্ন করে। K_p এবং K_c হলো যথাক্রমে চাপ এবং ঘনমাত্রার সাপেক্ষে সাম্য ধ্রুবক। এদের মধ্যে একটি সুনির্দিষ্ট সম্পর্ক বিদ্যমান। 🧐

K_p ও K_c এর সংজ্ঞা

• K_p: আংশিক চাপের মাধ্যমে প্রকাশিত সাম্য ধ্রুবক। শুধুমাত্র গ্যাসীয় উপাদানগুলোর আংশিক চাপ এখানে বিবেচনা করা হয়। 💨
• K_c: ঘনমাত্রার মাধ্যমে প্রকাশিত সাম্য ধ্রুবক। বিক্রিয়ক ও উৎপাদকের ঘনমাত্রা এখানে বিবেচনা করা হয়। 🧪

K_p ও K_c এর মধ্যে সম্পর্ক

K_p এবং K_c এর মধ্যে সম্পর্কটি নিম্নলিখিত সূত্রের মাধ্যমে প্রকাশ করা হয়:

K_p = K_c(RT)^Δn

যেখানে:

• R = গ্যাস ধ্রুবক (Gas Constant)
• T = তাপমাত্রা (কেলভিন এককে) 🌡️
• Δn = গ্যাসীয় উৎপাদকের মোল সংখ্যা - গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা

আমাদের বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে Δn এর মান নির্ণয়

বিক্রিয়াটি হলো: 3Fe_(s) + 4H₂O_(g) ⇌ Fe₃O_4(s) + 4H_2(g)

এখানে:

• গ্যাসীয় উৎপাদকের মোল সংখ্যা (H₂) = 4
• গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা (H₂O) = 4

সুতরাং, Δn = 4 - 4 = 0 ➕➖➗✖️

K_p ও K_c এর সম্পর্ক স্থাপন

যেহেতু Δn = 0, তাই:

K_p = K_c(RT)⁰

আমরা জানি, যেকোনো কিছুর পাওয়ার 0 হলে তার মান 1 হয়। সুতরাং,

K_p = K_c * 1

K_p = K_c

চূড়ান্ত ফলাফল

অতএব, 3Fe_(s) + 4H₂O_(g) ⇌ Fe₃O_4(s) + 4H_2(g) বিক্রিয়াটির ক্ষেত্রে K_p এবং K_c এর মান সমান। 🎉

সারাংশ

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 👍 ভালো থেকো! 😊