হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রনের শক্তি ⚛️

হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম স্থায়ী কক্ষপথে একটি ইলেকট্রনের মোট শক্তি \(E = -13.6 \, \text{eV}\)। এই শক্তি ঋণাত্মক হওয়ার কারণে কিছু বিষয় আলোচনা করা যাক। 🤔

বিষয়সমূহ 📑

• ইলেকট্রনের ঋণাত্মক শক্তি: ইলেকট্রনের ঋণাত্মক শক্তি নির্দেশ করে যে ইলেকট্রনটি নিউক্লিয়াসের সাথে আবদ্ধ। 🔗
• আয়োনাইজেশন শক্তি: ইলেকট্রনকে নিউক্লিয়াসের প্রভাব থেকে মুক্ত করতে হলে কমপক্ষে \(+13.6 \, \text{eV}\) শক্তি প্রয়োজন। ⚡
• মুক্ত ইলেকট্রন: মুক্ত ইলেকট্রনের শক্তি শূন্য (0) অথবা ধনাত্মক হয়। ✅

ব্যাখ্যা 🧐

যেহেতু ইলেকট্রনের মোট শক্তি \( -13.6 \, \text{eV} \), তাই এটি স্পষ্টভাবে নিউক্লিয়াসের সাথে আবদ্ধ। যদি ইলেকট্রনটি মুক্ত হতো, তবে তার শক্তি শ???ন্য বা ধনাত্মক হতো। সুতরাং, "ইলেকট্রনটি মুক্ত নয়" - এই উক্তিটি সঠিক। 💯

সারণী 📊

সিদ্ধান্ত 💡

সুতরাং, প্রদত্ত তথ্যের ভিত্তিতে "ইলেকট্রনটি মুক্ত নয়" - এই উত্তরটি সঠিক। অন্যান্য অপশনগুলো ভুল হওয়ার সম্ভাবনা রয়েছে কারণ ঋণাত্মক শক্তি ইলেকট্রনের আবদ্ধ অবস্থাকে নির্দেশ করে। 🎉

আরও জানতে এবং নতুন কিছু শিখতে আমাদের সাথেই থাকুন। 📚 Happy learning! 😊